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　　酸性氧化物指能跟碱起反应，只生(shēng)成盐和水(shuǐ)的氧化(huà)物。

　　二氧化硫可以和碱反应(yīng)，能(néng)生成合肥初中排名前十名有哪些学校，合肥初中排名前十名分数线盐(yán)和水，所(suǒ)以(yǐ)二氧化硫是酸性氧化(huà)物。

　　二氧化硫化学式为SO2是最(zuì)常(cháng)见(jiàn)、最简单、有刺激性的硫氧化物，是酸(suān)性氧(yǎng)化物。

　　二氧化硫(liú)为无色透明(míng)气体，有(yǒu)刺激性(xìng)臭味。

　　溶(róng)于水、乙醇(chún)和乙醚(mí)。

　　二氧化(huà)硫的化学方程式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫(liú)酸(suān))

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五氧化二钒做(zuò)催化(huà)剂(jì)，可逆(nì);在自然中，也可由(yóu)空气中尘埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中(zhōng)反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量(liàng))

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过(guò)量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸性氧(yǎng)化(huà)物的例子有哪些(xiē)？

　　酸性氧化(huà)物(wù)有：二氧(yǎng)化碳、二(èr)氧化硫、三(sān)氧化(huà)硫、二氧化硅、五氧化(huà)二(èr)磷、五氧化二氮等(děng)。

　　碱性氧(yǎng)化(huà)物(wù)有：氧化钾、氧(yǎng)化钙、氧化纳、氧化钡、氧化镁、三氧(yǎng)化(huà)二铁、氧化铜、氧化(huà)汞、氧(yǎng)化(huà)银等(děng)。

　　常见的(de)枝祥酸性氧化物有(yǒu)举搭(dā)笑(xiào)二氧(yǎng)化碳(tàn)CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二(èr)氧化(huà)硫(liú)SO2，七(qī)氧化二(èr)氯Cl2O7，二氧化硅(guī)SiO2等，过渡族元素的高(gāo)价氧化物一般都是酸性(xìng)氧化(huà)物。

　　CO、NO等(děng)不是酸性氧(yǎng)化物也(yě)不是碱性氧(yǎng)化物，而是不(bù)成(chéng)盐氧化物(wù)，水是特(tè)殊的氧化(huà)物。

　　其他

　　1、酸(suān)性氧化(huà)物大多数能跟水直接化(huà)合(hé)生成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧酸也可(kě)以受热分(fēn)解生成酸(suān)性氧化物(wù)。

　　例(lì)如(rú)，将亚硫酸加热可得到(dào)二氧化硫和(hé)水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里二氧(yǎng)化硫可(kě)以看做是亚硫(liú)酸脱水(shuǐ)后的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化(huà)硅不溶于水，不能与水直接化合生成硅(guī)酸。

　　3、判定酸性氧(yǎng)化物最重(zhòng)要依(yī)据是化学反应前(qián)后(hòu)各(gè)元素化合价保持不变。